constante de basicidade
Tal como os ácidos, segundo a teoria de Bronsted-Lowry, uma base forte temgrande tendência a aceitar protões. Esta tendência depende da espécie comque reage. Daí que, para se comparar a força de bases, se tome comoreferência, normalmente, a água.
Em geral, a reação entre uma base e a água pode ser traduzida por:
B (aq) +H2O (l) ↔ HB+ (aq) + HO- (aq)
sendo a constante de basicidade (Kb) dadapela seguinte expressão:
Kb = [HB+]e[HO-]e/[B]e.
A força de uma base pode, portanto, ser comparada quantitativamente atravésda constante de basicidade. Quanto maior for, mais forte é a base, uma vezque a sua ionização se dá em maior extensão.
Infopédia [Em linha]. Porto: Porto Editora, 2003-2014. [Consult. 2014-10-08].
Disponível na www:. https://www.infopedia.pt/recursos/lendas-portuguesas/$constante-de-basicidade
Disponível na www:
Porto Editora – constante de basicidade na Infopédia [em linha]. Porto: Porto Editora. [consult. 2023-01-02 03:08:49]. Disponível em
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